【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應(yīng)為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0，（高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在四口燒瓶裝好藥品，打開(kāi)電動(dòng)攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。 下列說(shuō)法不正確的是

A.“氧化”過(guò)程應(yīng)采用熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實(shí)驗(yàn)

C.滴加環(huán)己醇時(shí)不需要打開(kāi)恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應(yīng)已經(jīng)完成

【答案】B

【解析】

A. “氧化”過(guò)程反應(yīng)溫度為50℃，因此應(yīng)采用熱水浴加熱，故A正確；

B. 裝置中用到的球形冷凝管不能用于蒸餾分離實(shí)驗(yàn)，蒸餾分離用直形冷凝管冷卻，故B錯(cuò)誤；

C. 恒壓滴液漏斗的漏斗上方和燒瓶已經(jīng)壓強(qiáng)相同了，因此滴加環(huán)己醇時(shí)不需要打開(kāi)恒壓滴液漏斗上端活塞，故C正確；

D. 根據(jù)環(huán)己醇0.031mol失去電子為0.031mol×8=0.248mol，0.06mol高錳酸鉀得到電子為0.06mol×3=0.18mol，因此在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明高錳酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完，也說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)完成，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化

C.反應(yīng)速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開(kāi)發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究?jī)r(jià)值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ?yàn)楦淖兡骋粭l件的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱取10g含雜質(zhì)的Na2CO3樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入100 mL(設(shè)密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g（生成的氣體全部逸出），碳酸鈉樣品的純度為 _______________________。若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到400mL，測(cè)得溶液的pH為1，則原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）；

A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5　　 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；

A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.KW的比較：a點(diǎn)>b點(diǎn)

B.水的電離程度：a>b>c>d

C.b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5

B.P到Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

D.N點(diǎn)，c(Cl- ) - c(NH4+)=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性

B.實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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