Question

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。

  (1)若配制大約1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是            (填字母序號)。

    A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(98％)  C．濃鹽酸(37％)  D．濃硝酸(63％)

   (2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。

  該步操作對所得溶液濃度的影響是            (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是

                                  .

(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎?為什么?

                                                              .

(4)現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈    色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成     色時即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測鹽酸的濃度為              mol·L^-1。

Answer 1

(1)ABCD(2分)  (2)偏低(1分)   答出以下任一項(xiàng)原因就給1分：

  ①玻棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢。

  ②玻棒從容量瓶移出時，殘留在玻棒上的洗滌液可能滴在瓶外。

  ③玻棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失。

④沾污玻璃棒。

(3)碳酸鈉的計(jì)算量為1.06 g，而托盤天平只能稱準(zhǔn)0.1 g，即稱取碳酸鈉1.1 g(2分)

(4)黃(1分)紅(1分)0.187(2分)

解析:

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制的基本步驟以及誤差分析是考查重點(diǎn)。