Question

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，正確的是

A.平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

B.已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率降低

C.有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

D.有氣體參加的反應達到平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但增大C的用量，平衡不移動，故A錯誤；

B.兩種反應物,增大一種濃度平衡正向進行,另一種物質轉化率增大,本身轉化率減小,當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率減小，故B正確；

C. 有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積即增大壓強時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動，故C錯誤；

D.恒壓反應器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，若反應前后氣體體積不變，平衡不移動，若反應前后氣體的體積發(fā)生變化，則平衡向氣體體積增大的方向移動，所以在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不一定不移動，故D錯誤；

故選B。