【題目】元素化合物在日常生活、化工生產和環(huán)境科學中有著重要的用途。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式:____________。
(3)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應急止血,其主要原因是_________________。用氯化鐵固體配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液,配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、__________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式Fe(OH)3+ C1O-+ OH-→ FeO42-+ C1-+ H2O(未配平),配平后的離子方程式為:________________________________,每生成1mol K2FeO4, 轉移的電子數(shù)是_________ 。
【答案】Fe2+、Fe3+、H+ Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O FeCl3溶液能促進血液中膠粒聚沉 100mL 容量瓶 2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O 3NA或1.806×1024
【解析】
(1)X在足量的空氣中高溫煅燒,生成磁性物質四氧化三鐵,其與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵;
(2)亞硫酸鈉具有還原性,能夠在酸性條件下將Cr2O72-還原為Cr3+,據(jù)此寫出該反應離子方程式;
(3)血液屬于膠體,遇到電解質溶液,膠體發(fā)生聚沉;
(4)根據(jù)電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式;根據(jù)電子轉移關系進行計算;
(1)X在足量的空氣中高溫煅燒,生成磁性的固體Y,Y為四氧化三鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵,Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+;
因此,本題正確答案是:Fe2+、Fe3+、H+。
(2)亞硫酸鈉具有還原性,能夠在酸性條件下將Cr2O72-還原為Cr3+,反應的離子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;
綜上所述,本題答案是:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。
(3)血液屬于膠體,FeCl3溶液屬于電解質溶液,它能使膠粒發(fā)生聚沉,起到應急止血作用;配制氯化鐵溶液過程中所需要的玻璃儀器除了有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還缺少了100mL 容量瓶;
綜上所述,本題答案是:FeCl3溶液能促進血液中膠粒聚沉,100mL 容量瓶。
(4)Fe(OH)3→FeO42-,鐵元素由+3價升高到+6價,變化了3價,C1O-→C1-,氯元素由+1價降低到-1價,變化了2價,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等原則,所以Fe(OH)3填系數(shù)2,C1O-填系數(shù)3,再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質,該反應的離子方程式為:2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O; 通過該反應6e----2FeO42-可知:每生成1mol K2FeO4,轉移的電子數(shù)是3NA或1.806×1024;
綜上所述,本題答案是:2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O;3NA或1.806×1024。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 在6.0gSO2晶體中,含有的Si-O鍵數(shù)目為0.2NA
B. 完全燃燒乙酸、葡萄糖混合物6.0g,消耗的O2數(shù)目為O.2NA
C. 在常溫下,1m3pH=4的溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
D. 2.24LCl2完全與CH4發(fā)生取代反應,生成的HC1數(shù)目為0.1NA
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【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是( )
A. SO2在反應中被氧化
B. NaClO3在反應中失去電子
C. H2SO4在反應中作氧化劑
D. 1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子
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【題目】實驗室用純堿(Na2CO3·10H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,實際操作步驟有:
(1)需稱量純堿的質量為___________g。
(2)配制溶液時下列儀器中:
A.錐形瓶 B. 托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙
不需要用到的是_____(填序號),尚缺的玻璃儀器有_______和______(寫名稱)。
(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉移 H.裝瓶。
其正確的操作順序應是_______ (填序號)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
(4)在此配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是____________ (填序號)。
①純堿晶體部分失水 ②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定容時俯視刻度線觀察液面
⑤定容時仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】可用于分離或提純物質的方法有:a.過濾:b.結晶;c.蒸餾;d.加熱;e.分液。請將相應分離提純物質方法的字母填入空白處:
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:________。
②除去CaO中混有的CaCO3:________。
③分離酒精和水的混合物:________。
④分離水和CCl4的混合物:________。
⑤分離NaCl和KNO3的混合物:________。
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【題目】我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是
污染物 | 汞 | 鎘 | 鉻 | 鉛 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 | Hg2+ CH3Hg+ | Cd2+ | CrO42- Cr2O72- | Pb2+ | AsO33- AsO43- | CN- |
最高允許排放濃度/mg·dm-3 | 0.05 | 0.1 | 0.5 | 1.0 | 0.5 | 0.5 |
注:我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。
A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子
B. 對于pH>9的廢水可用中和法處理
C. 將CrO42-轉化為Cr2O72-是用氧化還原的方法
D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S,可使Hg2+轉變成沉淀而除去
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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A. MnO4- →Mn2+ B. HCO3- →CO32- C. Cl-→C12 D. Zn→Zn2+
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【題目】X、Y、Z、M、P是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其中X與M、Y與P同主族,M的氧化物是制造光纖的基本原料,P的一種氧化物可用于自來水消毒,Z的單質既能與強酸又能與強堿反應。下列說法中不正確的是 ( )
A. 單質的氧化性由強到弱的順序是:Y> P
B. 工業(yè)上用電解熔融Z的氧化物的方法冶煉Z
C. M的氧化物可與Y的氫化物的水溶液反應
D. 氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是:P> X
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【題目】港珠澳大橋設計壽命120年,對橋體鋼構件采用了多種防腐方法。下列分析錯誤的是
A. 防腐原理主要是避免發(fā)生反應:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
B. 鋼構件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層,是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池
C. 采用外加電流的陰極保護時需外接鎂、鋅等作輔助陽極
D. 鋼構件可采用不銹鋼材料以減緩電化學腐蝕
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