Question

【題目】元素化合物在日常生活、化工生產和環(huán)境科學中有著重要的用途。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。

（2）自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式：____________。

（3）當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因是_________________。用氯化鐵固體配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、__________________________。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O（未配平），配平后的離子方程式為：________________________________，每生成1mol K2FeO4， 轉移的電子數(shù)是_________ 。

Answer 1

【答案】Fe2＋、Fe3＋、H＋ Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O FeCl3溶液能促進血液中膠粒聚沉 100mL 容量瓶 2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O 3NA或1.806×1024

【解析】

（1）X在足量的空氣中高溫煅燒，生成磁性物質四氧化三鐵，其與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵；

（2）亞硫酸鈉具有還原性，能夠在酸性條件下將Cr2O72-還原為Cr3＋，據(jù)此寫出該反應離子方程式；

（3）血液屬于膠體，遇到電解質溶液，膠體發(fā)生聚沉；

（4）根據(jù)電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式；根據(jù)電子轉移關系進行計算；

（1）X在足量的空氣中高溫煅燒，生成磁性的固體Y，Y為四氧化三鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
因此，本題正確答案是：Fe2+、Fe3+、H+。

（2）亞硫酸鈉具有還原性，能夠在酸性條件下將Cr2O72-還原為Cr3＋，反應的離子方程式：Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；

綜上所述，本題答案是：Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。

（3）血液屬于膠體，FeCl3溶液屬于電解質溶液，它能使膠粒發(fā)生聚沉，起到應急止血作用；配制氯化鐵溶液過程中所需要的玻璃儀器除了有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還缺少了100mL 容量瓶；

綜上所述，本題答案是：FeCl3溶液能促進血液中膠粒聚沉，100mL 容量瓶。

（4）Fe(OH)3→FeO42－，鐵元素由+3價升高到+6價，變化了3價，C1O－→C1－，氯元素由+1價降低到-1價，變化了2價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等原則，所以Fe(OH)3填系數(shù)2，C1O－填系數(shù)3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質，該反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O； 通過該反應6e----2FeO42－可知：每生成1mol K2FeO4，轉移的電子數(shù)是3NA或1.806×1024；

綜上所述，本題答案是：2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O；3NA或1.806×1024。