某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
B、再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C、再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D、升高溫度，體系的顏色加深
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：由熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物都只有一種，在恒容密閉容器中充入NO2，相當(dāng)給原體系增壓，由此分析．
解答： 解：A、再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高，故A正確；
B、再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C、再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，體系的顏色加深，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題，題目難度中等，注意方程式的特征，把握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（　�。�
A、量筒B、溫度計(jì)
C、托盤(pán)天平D、環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：
（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①
 
，③
 
．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是
 
．
A．苯 B．四氯化碳 C．汽油  D．酒精
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：
①
 

②
 

③
 

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘在
 
內(nèi)聚集．
（6）四氯化碳是
 
色液體．如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑，則上層層液體的顏色為
 
色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進(jìn)行過(guò)程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度B、加大X的投入
C、加催化劑D、增大體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、P和S的生成速率相等
C、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
D、反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
正極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H數(shù)值均正確）（　　）
A、2NO2=O2+2NO；△H=+1162kJ/mol
B、中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C、燃燒熱：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-13670 kJ/mol
D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-2698kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
B、NH4HCO3（s）
  △  
.
 
 NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）?△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將8gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、2mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.02 mol/L
D、20 mol/L

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