Question

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。

A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B. 氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和

D. 氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）與在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①的平衡轉化率________%，反應平衡常數(shù)___________________。

②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，的轉化率______，該反應的______0。（填“”“”或“”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使轉化率增大的是______（填標號）。

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】D 2.5 0.00285 ＞ ＞ B

【解析】

（1）比較酸性強弱，可根據(jù)強酸制備弱酸、測定等濃度的pH以及溶液的導電能力判斷；

（2）根據(jù)三段式結合平衡移動的影響因素解答該題。

(1)A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，故A正確；

B. 氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，故B正確；

C.的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，故C正確；

D. 氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，故D錯誤。

故答案為：D；

（2）對于反應

反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02，則x/0.5=0.02，x=0.01

①H2S的平衡轉化率，體積為2.5L,則平衡時各物質的濃度為,，，則；

②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時,化學反應達到平衡,水的物質的量分數(shù)由0.02變?yōu)?/span>0.03,所以H2S的轉化率增大,a2＞a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故△H＞0。

③A. 增大H2S的濃度,平衡正向移動,但加入量遠遠大于平衡移動轉化消耗量,所以H2S轉化率降低，故A錯誤；

B. 增大CO2的濃度,平衡正向移動,使更多的H2S反應,所以H2S轉化率增大，故B正確；

C.COS是生成物,增大生成物的濃度,平衡逆向移動,H2S轉化率降低，故C錯誤；

D.N2是與反應體系無關的氣體,充入N2,不能使化學平衡發(fā)生移動,所以對H2S轉化率無影響，故D錯誤。

故答案為：B。