右圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度


【知識點】化學平衡移動  G1 G2 G3

【答案解析】D  解析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動故A錯誤；、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動，故B錯誤；增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，故D正確；

【知識點】本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)

反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                           、                          ，E的大小對該反應的反應熱        （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點               （填“升高”還是“降低”），△H            (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                                                        。

（2）圖中△H＝              KJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列說法正確的是（    ）

A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


容器中如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （    ）

A．X2為0.2mol/L    B．Y2為0.4mol/L     C． Z為0.3mol/L    D． Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應在 2404℃時，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請回答下列問題。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時，N2 的轉(zhuǎn)化率是     %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是(　　)

A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應是CO＋2H＋＋2e－===HCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


二溴苯有三種同分異構體，其中一種為M，M的苯環(huán)上的氫原子被一個溴原子取代后，只能得到一種產(chǎn)物，則由M對應的三溴苯只能是                           (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是中學化學常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A、C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)。

試回答下列有關問題：

(1)圖中①～⑥反應中屬于非氧化還原反應的是________(填反應序號)；寫出其反應的化學方程式________________________。

(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是________；D單質(zhì)的一種同素異形體有很強的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學式________。

(3)寫出反應②的化學方程式____________________；當有1 mol A反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)寫出反應④的一種重要的工業(yè)用途________。

(5)用A與F作電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負極電極反應式________________。

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