A. | 曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大 | |
B. | 草酸的電離常數(shù) Kal=l×10-1.3; Ka2=l×10-4.3 | |
C. | pH=4時(shí),c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) | |
D. | c(C2O42−)•c(H2C2O4)c2(HC2O4−)=10−3 |
分析 H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動,所以由圖可知:曲線Ⅰ是HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),曲線Ⅲ是C2O42-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),由此分析解答.
解答 解:A.曲線I代表HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)隨著pH增大先變小后變大,故A錯(cuò)誤;
B.ⅠⅡ交點(diǎn)處c(HC2O4-)=c(H2C2O4),H2C2O4?HC2O4-+H+,Ka1=c(H+)=l×10-1.3,HC2O4-?C2O42-+H+,ⅠⅢ交點(diǎn)處c(HC2O4-)=c(C2O42-)Ka2=c(H+)=l×10-4.3 ,故B正確;
C.pH=4時(shí),pc(C2O42-)>pc(HC2O4-),所以c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故C正確;
D.c(C2O42−)c(H2C2O4)c2(HC2O4−)=c(C2O42−)c(H2C2O4)c(HC2O4−)c(HC2O4−)×c(H+)c(H+)=Ka2Ka1=10−4.310−1.3=10-3,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算方法、圖象分析判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng) | B. | Al與稀鹽酸的反應(yīng) | ||
C. | C+CO2高溫_2CO | D. | 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7K2=7.l×10-15 |
A. | 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) | |
B. | CH3COONa溶液中,其水解平衡常數(shù)K=Kw×10-5 | |
C. | NaHS 和 Na2S混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) | |
D. | 某濃度NaCN的水溶液pH=d,則其中c(OH-)=10-d mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸和銅制SO2 | B. | 用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2 | ||
C. | 用 NH4Cl 與 Ca(OH)2反應(yīng)制 NH3 | D. | 用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化 | |
B. | 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d | |
C. | 由水電離出的n(OH- ):b>c | |
D. | 若將b、d兩點(diǎn)溶液混合,則:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3%H2O2溶液 | B. | 0.1mol•L-1 NaOH 溶液 | ||
C. | 0.1 mol•L-1 KClO3 溶液 | D. | 0.1 mol•L-1 鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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