15．汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應，2NO+2CO═N2+2CO2，下列說法正確的是（　　）
A．NO是氧化劑B．CO發(fā)生還原反應
C．NO失去電子D．該反應是復分解反應

分析 2NO+2CO═N2+2CO2中，C元素的化合價升高，則CO為還原劑，N元素的化合價降低，則NO為氧化劑，結(jié)合氧化還原反應基本概念解答．

解答 解：A．NO中N元素的化合價降低，被還原，則NO為氧化劑，故A正確；
B．C元素的化合價升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．NO中N元素的化合價降低，得電子，故C錯誤；
D．該反應是氧化還原反應，不是復分解反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某煤礦篩選煤后的廢棄煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用該煤矸石可生產(chǎn)金屬Al及紅色顏料Fe2O3．其生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）對煤矸石需要進行粉碎，使粉末狀態(tài)的煤矸石在鹽酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大與酸的接觸面積，加快反應速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中陽離子除H+外，還有Fe3+、Al3+．
（2）殘渣主要成分的化學式為SiO2，寫出該物質(zhì)的一種用途制備光導纖維．
（3）“轉(zhuǎn)化i”操作加入NH3除使溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀外，其他作用是中和過量的鹽酸、沉淀鐵離子．
（4）“堿溶”操作中發(fā)生化學反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）“轉(zhuǎn)化ii”操作通入了過量的氣體X，X的電子式為．
（6）電解氧化鋁的陽極反應式為2O2--4e-=O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反應中，則下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe3O4是還原劑B．CO是氧化劑
C．1mol Fe3O4得到6mol電子D．4molCO失去8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是電解質(zhì) 
②酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)
③0.5mol•L-1 所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L-1    
④電解質(zhì)在通電情況下才能發(fā)生電離  
⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是在溶液中有自由移動的陰陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導電．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．生石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．燒堿--NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱：
①2，2二甲基丁烷．
 ②2，3二甲基戊烷．
 ③2，4二甲基己烷．
（2）根據(jù)下列有機物的名稱，寫出相應的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，4二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2．
②2，2，5三甲基3乙基己烷（CH3）3C CH（C2H5）CH2 CH （CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于萃取的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，振蕩靜置分層后，下層液體為無色
B．萃取分液時，從分液漏斗下口流完下層液體，及時關(guān)閉．再打開流出上層液體
C．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘
D．萃取之后，一般通過分液漏斗將互不相溶的液體分離

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．對某無色溶液進行酸堿性測定，測得結(jié)果呈強酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：簡答題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。據(jù)此回答下列問題：

（1）L的常見原子組成符號為 ；M在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用具體元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為 ，B的結(jié)構(gòu)式為 。Z和L也能組成原子數(shù)目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液態(tài)C和液態(tài)B燃燒時生成無毒無害物質(zhì)，并釋放524.5 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式為 。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為 ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為 。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是 （填字母代號）。

A．+99.7 kJ·mol－1

B．+29.7 kJ·mol－1

C．－20.6 kJ·mol－1

D．－241.8 kJ·mol－1

（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R。寫出陽極生成R的電極反應式： 。

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