19．下列化合物中只有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A正確；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鉀中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、H-0和S-O原子之間存在共價(jià)鍵，所以離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料
BBaSO4難溶于酸用硫酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-
CNH3極易溶于水NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
DNaOH可以與SiO2反應(yīng)用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．BaCl2•xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2•xH2O，工藝流程如圖所示．請(qǐng)回答：

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11   Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3•H2O+2S↓．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；沉淀A的主要成分是硫．
（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O．
（4）室溫時(shí)，為使Mg2+、Fe3+完全沉淀（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l05mol•L-1時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀），應(yīng)將溶液的pH調(diào)至$-lg\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-6}}}$（只列算式）以上．
（5）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中x的步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取12.23gBaCl2•xH2O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmol•L-1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2-3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65g．
檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是取代最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，或無溶液，則洗滌干凈；經(jīng)計(jì)算x的數(shù)值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上B．3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道
C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．共有5種不同的能級(jí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ/mol．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．1～3min時(shí)，v（CO）=v（CO2）
B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且$\frac{P（平衡）}{P（開始）}＜1$
C．若3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞O，且$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$=4.7
D．5min時(shí)再充入一定量的CO，c、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是Cl（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）═2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列各圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應(yīng)過程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.02mol•L-1min-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則0─80min共產(chǎn)生O2Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某芳香烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)側(cè)鏈烴基，則此側(cè)鏈烴基的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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