9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.室溫下,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的數(shù)目為0.1NA
B.22.4L HCl和22.4L DCl中 所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
C.2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D.1 mol C3H6分子中碳碳共價鍵數(shù)為2NA

分析 A、pH=1的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L;
B、氣體所處的狀態(tài)不明確;
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應;
D、C3H6可能是丙烯,也可能是環(huán)丙烷.

解答 解:A、pH=1的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L,故1L溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,個數(shù)為0.1NA個,故A正確;
B、氣體所處的狀態(tài)不明確,故氣體的物質(zhì)的量無法計算,則含有的質(zhì)子數(shù)也無法計算,故B錯誤;
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應,故2mol二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA個,故C錯誤;
D、C3H6可能是丙烯,也可能是環(huán)丙烷.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.分子式為C4H8O2的有機物能與金屬鈉反應放出氫氣,且與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀,符合此條件的有機物有(不含立體異構(gòu))( 。
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.乳酸薄荷醇酯()不僅能發(fā)生氧化、消去反應,還能發(fā)生取代反應
B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
D.化合物是苯的同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同.下列事實不能說明上述觀點的是( 。
A.苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應
B.乙烯能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應
C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯酚與濃溴水可直接反應,而苯與液溴反應則需要FeBr3作催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.研究汽車尾氣中含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作.
(1)NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染,包含以下反應:
反應Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應Ⅱ:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 
反應Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
則△H3=△H1-3△H2(用△H1和△H2的代數(shù)式表示).n(N2)(mol)
相同條件下,反應I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示.

①計算0~4min在A催化劑作用下,反應速率v(NO)=0.36mol•L-1•min-1
②下列說法不正確的是a.
a.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Eb(B)>Ec(C)
b.縮小體積能使體系壓強增大,反應速率加快,但活化分子的百分數(shù)不變
c.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡
(2)三元催化轉(zhuǎn)化裝置是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置,裝置中涉及的反應之一為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).
①探究上述反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線.催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K,1MPa.
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示.則前10s內(nèi),CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度(或尚未達到反應的溫度).
實驗編號T(K)NO初始濃度
(mol•L-1
CO初始濃度
(mol•L-1
催化劑的比表面積(m2/g)
400 1.00×10-3 3.60×10-382
4001.00×10-3 3.60×10-3 124
4501.00×10-3  3.60×10-3124
③研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了如表三組實驗:
根據(jù)坐標圖4,計算400K時該反應的平衡常數(shù)為5000L•mol-1;并在圖中畫出上表中的實驗II、III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖(標明各條曲線的實驗編號).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.正丁醚常用作有機反應的溶劑.實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如圖:
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$(CH3CH2CH2CH22O+H2O
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/(g•cm-3水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應:
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間.
分離提純:
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振蕩后靜置,分液得粗產(chǎn)物.
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g.
請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇,再加入濃硫酸.
(2)加熱A前,需先從b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4,振蕩后靜置,粗產(chǎn)物應從分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分離出.
(4)步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4
(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集d(填選項字母)左右的餾分.
a.100℃b. 117℃c. 135℃d.142℃
(6)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為正丁醇,下層液體的主要成分為水.
(7)本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為34%.(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池,工作一段時間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.回答下列問題:溶液中的H+移向正極(填“正極”或“負極’).負極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+,標準狀況下生成2.24L氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
T(℃)527627727827927
平衡常數(shù)K 910423.20.390.12
下列說法不正確的是( 。
A.根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系,判斷出△H<0
B.保持其他條件不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(727℃)<α(927℃)
C.增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列描述正確的是( 。
A.向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液,可以制得Fe(OH)3膠體
B.為除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2,可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后,再水洗、干燥
C.向溶液X中加入足量鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液X中含有CO32-
D.鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明鹵代烴Y中含有氯原子

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