9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1 mol C3H6分子中碳碳共價鍵數(shù)為2NA

分析 A、pH=1的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
D、C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故A正確；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計算，則含有的質(zhì)子數(shù)也無法計算，故B錯誤；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故2mol二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA個，故C錯誤；
D、C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．分子式為C4H8O2的有機物能與金屬鈉反應放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，符合此條件的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（）不僅能發(fā)生氧化、消去反應，還能發(fā)生取代反應
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
D．化合物是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯酚與濃溴水可直接反應，而苯與液溴反應則需要FeBr3作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究汽車尾氣中含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．
（1）NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反應：
反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2　
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
則△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）．n（N2）（mol）
相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．

①計算0～4min在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是a．
a．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．縮小體積能使體系壓強增大，反應速率加快，但活化分子的百分數(shù)不變
c．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（2）三元催化轉(zhuǎn)化裝置是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置，裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa．
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）．
實驗編號T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如表三組實驗：
根據(jù)坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數(shù)為5000L•mol-1；并在圖中畫出上表中的實驗II、III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖（標明各條曲線的實驗編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如圖：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極’）．負極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，標準狀況下生成2.24L氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
T（℃）527627727827927
平衡常數(shù)K 910423.20.390.12
下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出△H＜0
B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（727℃）＜α（927℃）
C．增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列描述正確的是（　�。�
A．向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3膠體
B．為除去Mg（OH）2固體中少量Ca（OH）2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后，再水洗、干燥
C．向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中含有CO32-
D．鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子

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