下列溶液加熱蒸干后,不能析出原溶質(zhì)固體的是

A.Fe2(SO4)3      B.KCl      C.Na2CO3      D.FeCl3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣。于是,該同學(xué)設(shè)想是不是所有蛋殼中的含鈣量都一樣,如果都一樣的話,大約是多少?如果不一樣的話,蛋殼中的含鈣量與什么因素有關(guān)呢?于是該同學(xué)就以此為課題與其他同學(xué)一起開展了一次研究性學(xué)習(xí)。在研究性學(xué)習(xí)中,該同學(xué)的分工是設(shè)計(jì)測量蛋殼中含鈣量的方案。

下面是他設(shè)計(jì)的一個(gè)方案,請(qǐng)你為他補(bǔ)全方案,并回答相關(guān)問題。

第一步:收集蛋殼,并洗滌干凈備用。

第二步:稱量蛋殼質(zhì)量(m1)。

第三步:溶解蛋殼。將蛋殼放入盛有________的燒杯中,攪拌,使其充分反應(yīng),過濾除去不溶性雜質(zhì),保留濾液備用。蛋殼溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

第四步:沉淀Ca2。向?yàn)V液中加入過量的________溶液。

第五步:過濾,洗滌沉淀。

第六步:稱量沉淀質(zhì)量(m2)。

蛋殼中含鈣量(即該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的表達(dá)式為w(Ca)=

__________。

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具有可燃性和還原性的固體單質(zhì)是(  )

A.H2                      B.C

C.Fe                      D.CO

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一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是

A. NaCl       B.H2SO4        C.CuCl2       D. Na2SO4

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下列電離或水解方程式正確的是

A.Na2SO3的水解:SO32-+ 2H2O H2SO3 + 2OH-

B.NaHCO3的電離:NaHCO3   Na + + H+ + CO32-

C.KHS的電離:HS-  + H2O  H3O+ + S2-

D.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

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在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y,在一定條件下達(dá)到平衡,改變條件,其變化關(guān)系符合甲、乙圖像。下列有關(guān)判斷正確的是

A.甲圖表示溫度對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響,且Ⅰ溫度較低

B.乙圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響,且Ⅳ壓強(qiáng)較高

C.甲圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響,且Ⅰ壓強(qiáng)較高

D.甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是      

A.常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA     B.1 mol -CH3含有9 NA個(gè)電子

C.常溫常壓下,44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖

所示。下列說法不正確的是

A.0~b間反應(yīng):3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+

B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的

KIO3 為1.08mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用0.1mol·L-1FeSO4溶液60ml,恰好將1×10-3molX2O72離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_________.

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