Question

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄+FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
下列說法正確的是（　�。�

• A、Cu₂S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• B、產(chǎn)物中的SO₄^2-部分有一部分是氧化產(chǎn)物
• C、5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)時，有10mol電子轉(zhuǎn)移
• D、FeS₂只做還原劑

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，F(xiàn)eS₂中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．

解答： 解：A．CuSO₄→Cu₂S，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，則Cu₂S是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO₄^2-離子，生成物中有17molSO₄^2-離子，則有3molS被氧化，即產(chǎn)物中的SO₄^2-部分有一部分是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO₄得到14mol電子，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu₂S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．FeS₂中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．