14．下列理解中正確的是（　�。�
A．有機(jī)物一定含有C元素
B．能夠?qū)懗鲭婋x方程式的物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式中一定可以拆
C．有機(jī)物中不可能含有金屬元素
D．AlCl3 屬于離子化合物

分析 A．根據(jù)有機(jī)物的概念分析解答；
B．弱電解質(zhì)、難溶性的鹽等能夠?qū)懗鲭婋x方程式，但在書(shū)寫(xiě)離子方程式中不可以拆；
C．有機(jī)鹽中可以含有金屬元素；
D．AlCl3 屬于共價(jià)化合物．

解答 解：A．含有碳元素的化合物或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锟偡Q(chēng)為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物，有機(jī)物中一定含有C元素，故A正確；
B．能夠?qū)懗鲭婋x方程式的物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式中不一定都可以拆，如弱電解質(zhì)、難溶性的鹽等在離子方程式中只能寫(xiě)化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物中可能含有金屬元素，如乙酸鈉為有有機(jī)鹽含有鈉元素，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3易溶于四氯化碳，加熱到180℃升華，AlCl3 屬于分子晶體，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是概念的辨析，考查了有機(jī)物概念的辨析、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、化合物的類(lèi)型等，注意有機(jī)物為含有碳元素的化合物或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锟偡Q(chēng)，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．若混合物為溴水，可通過(guò)方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CCl4溶液
B．若為苯和苯酚的混合物，可通過(guò)方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為濃溴水，X為苯
C．若為溴苯和溴的混合物，可通過(guò)方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為NaOH溶液，X為溴苯
D．若為己烷和己炔的混合物，可通過(guò)方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為溴水，X為己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與ⅦA元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤（NH4）2CO3；其中c（CO32-）由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．②＞⑤＞③＞④＞①B．⑤＞②＞④＞①＞③C．②＞⑤＞④＞③＞①D．②＞③＞⑤＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化過(guò)程，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（
A．
圖表示雙氧水分解時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化情況，a為加入少量FeCl3時(shí)的變化情況
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，a為不加催化劑時(shí)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子數(shù)為NA
B．用含0.2mo1 FeC13的飽和溶液制得膠體，其中所含氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.2 NA
C．由NO2和CO2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中氧元素的質(zhì)量一定為32g
D．2LpH=1的HA酸溶液與足量鋅粒反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)一定為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以赤鐵礦（化學(xué)成分為Fe2O3）為原料，經(jīng)鋁熱反應(yīng)所得的熔融物一般是鐵鋁合金，查閱《化學(xué)手冊(cè)》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)，沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）從表中數(shù)據(jù)推測(cè)鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金的理由：Al的熔點(diǎn)比Fe的低；
（3）根據(jù)已有知識(shí)寫(xiě)出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法：用磁鐵吸引，如果能吸引，說(shuō)明有鐵生成；
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應(yīng)離子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在鋁熱反應(yīng)中，若鋁粉用得過(guò)多，在反應(yīng)后還可回收到鋁和氧化鋁的混合物，假設(shè)針15g該混合物加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L氫氣，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，需要200mL濃度為6mol•L-1的NaOH溶液，同該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的變化是通過(guò)消去反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CH2=CH2→CH3CH2ClB．CH≡CH→CH3-CH3
C．CH3CH2OH→CH2=CH2D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案