【題目】下列各組氣體，經(jīng)充分反應后，原來的氣體有剩余的是 ( )

A．1molNH3和1molHCl混合

B．1molNO和0.5molO2混合

C．1molSO2和1molH2S混合

D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

【答案】C

【解析】

試題分析：A．1molNH3和1molHCl混合恰好完全反應生成氯化銨固體，錯誤；B．1molNO和0.5molO2混合恰好完全反應生成二氧化氮氣體，錯誤；C．1molSO2能夠與2molH2S恰好反應，因此1molSO2和1molH2S混合剩余0.5molSO2，正確； D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收恰好完全反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組設計了如下三種方案：回答下列問題：

（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。

②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是 。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線

C．容量瓶沒有干燥 D．定容時俯視刻度線

③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。

（2）方案II中操作I的名稱是 ，需要用到的玻璃儀器有 。

（3）方案III是用下圖裝置進行測定。

①裝置A中反應的化學方程式為 。

②球形干燥管的作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。

A. 達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)。

C. 達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D

升高溫度，

平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應速率為：

v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，

平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)= 。

甲圖

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

乙圖

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是 （ ）

A．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

B．電流方向是由鋅片流向銅片

C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應

D．鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為(　　)

A． AgCl＝AgI＝Ag2S　　　B． AgCl<AgI<Ag2S

C． AgCl>AgI>Ag2S D． AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015上�；瘜W】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有 （ ）

A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

．下列說法中錯誤的是

A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B．反應中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物

C．S2Cl2的分子構型與H2O2的分子構型相似

D．反應中，生成3molS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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