(1)共價鍵的____和____反映了共價鍵的強弱程度，________和________常被用來描述分子的空間構(gòu)型。
(2)sp雜化軌道是由一個____和一個____組合而成的。每個sp雜化軌道含有1/2s和1/2p的成分。sp雜化軌道間的夾角為________，呈________型，如________。
(3)sp3雜化軌道是由一個____和________組合而成，每個sp3雜化軌道含1/4s和3/4p的成分，sp3雜化軌道間的夾角為_______，呈_______型，如________。
(1)鍵長；鍵能；鍵長；鍵角
(2)s軌道；p軌道；180°；直線；CO2、BeCl2、C2H2
(3)s軌道；3個p軌道；109.5°；四面體；CH4、CCl4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子．小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是
C2H4
C2H4
（填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有
5
5
個σ鍵．在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的
π
π
鍵（填“σ”或“π”），形成的是
δ
δ
鍵（填“σ”或“π”）．
（3）4種分子中，屬于極性分子的是
①④
①④
（填序號，下同）．鍵角由大到小的順序是
③②①④
③②①④
，能結(jié)合質(zhì)子（即H+）形成穩(wěn)定離子的是
①④
①④
，形成
配位
配位
鍵（按電子對提供方式分類）．
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：
2NH3?NH4++NH2-
2NH3?NH4++NH2-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?龍巖模擬）X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是
C
C

A．僅1個σ鍵B.1個σ鍵和2個π鍵
C.1個σ鍵和1個π鍵D．僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是
sp2雜化
sp2雜化

（4）R2+水溶液中存在配合物離子[R（H2O）4]2+，請畫出[R（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式

（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
BCD
BCD

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時共價鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S
點燃
.
.
A+N2↑+3CO2（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
 
．
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（2）原子序數(shù)小于36的過渡元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
 
，Q的未成對電子數(shù)是
 
．
（3）科學(xué)家通過X-射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
 
．
②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)可溶于燒堿溶液．A、B能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，C在周期表中的位置是
 
；C和D的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實際測定值比理論值大出許多，其原因是
 
．
（3）C，D，E可組成離子化合物D3EC6，該化合物的陰離子的立體構(gòu)型是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案