Question

10．加熱84克碳酸氫鈉固體至沒有氣體放出時．剩余的物質是什么？
計算剩余物質的質量是多少？
計算剩余物質的物質的量是多少？

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，剩余物質為Na₂CO₃，再根據(jù)方程式計算．

解答 解：加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，剩余物質為Na₂CO₃，
設生成Na₂CO₃的質量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168        106
84g         m
所以m=$\frac{84g×106}{168}$=53g
n（Na₂CO₃）=53g÷106 g/mol=0.5 mol
答：剩余物質為Na₂CO₃，其質量為53g，物質的量為0.5mol．

點評 本題考查化學方程式計算，明確發(fā)生的反應即可解答，有利于學生對基礎知識的鞏固．