Question

下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問題．

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		④		⑤
3	⑥	⑦	③			⑧	⑨
4	⑩

（1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：

氖

；
（2）元素⑥⑦⑩的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是（填化學式）：

KOH

；
（3）元素⑨的單質與H₂O反應的離子方程式為：

Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO

；
（4）元素③的氧化物與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-

；
（5）元素①④⑩形成的化合物中的化學鍵類型為：

離子鍵，共價鍵

．
（6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序（填化學符號）為：

S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（7）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的

周期性變化

，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：

元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為Al，④為O，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為S，⑨為Cl，⑩為K，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為Al，④為O，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為S，⑨為Cl，⑩為K，
（1）上述元素中只有Ne的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結構，則性質最不活潑，其名稱為氖，故答案為：氖；
（2）金屬性K＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子反應為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（4）氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，離子反應為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
（5）KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結合，氫氧之間以共價鍵結合，故答案為：離子鍵，共價鍵；
（6）電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，則離子半徑為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（7）元素周期律是核外電子周期性變化的結果，根據(jù)主族元素的電子層數(shù)來判斷周期數(shù)，根據(jù)其最外層電子數(shù)來判斷主族數(shù)，
故答案為：周期性變化；元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、單質、化合物的性質即可解答，難度不大．