在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過(guò)程中，會(huì)存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過(guò)程中，“1+1”不等于“2”的是


  1. A.
    1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量
  2. B.
    1mL酒精與1mL水混合均勻后所得溶液的總體積
  3. C.
    1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的總質(zhì)量
  4. D.
    溫度一定時(shí)，1g飽和硝酸鉀溶液中加入1g硝酸鉀后，所得溶液的質(zhì)量
BD
分析：A、酒精和水不反應(yīng)，兩種物質(zhì)的質(zhì)量可以相加，質(zhì)量守恒．
B、兩種物質(zhì)的質(zhì)量可以相加，體積不能相加；
C、氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)后不生成氣體或沉淀，質(zhì)量守恒．
D、飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀后不能再溶解．
解答：A、酒精和水不反應(yīng)，質(zhì)量能相加，質(zhì)量守恒，“1+1”等于“2”，故A錯(cuò)誤；
B、1mL酒精和1mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液總體積小于2mL，因?yàn)榉肿又g有間隔，故B正確；
C、1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既沒(méi)沉淀產(chǎn)生也沒(méi)氣體產(chǎn)生，所有物質(zhì)都在溶液中，因此溶液的質(zhì)量等于2g，故C錯(cuò)誤；
D、飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀后不能再溶解，因此所得溶液質(zhì)量仍然為1g，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了質(zhì)量守恒、飽和溶液概念的理解，做題時(shí)注意抓住要點(diǎn)，細(xì)心分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時(shí)，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大71．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為
5：13
5：13
．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2g SO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計(jì)算吸收的液態(tài)水的體積V為
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計(jì)算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過(guò)了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）．（SN）x的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測(cè)得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50．
計(jì)算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．
  ②若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常用冰醋酸、無(wú)水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應(yīng)制得：
請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
　CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
　CH3COOC2H5+H2O
．
（2）此反應(yīng)中濃硫酸的作用是
催化劑和吸水劑
催化劑和吸水劑
，飽和碳酸鈉的作用是
溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
．
（3）若采用同位素示蹤法研究該化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)水乙醇中含有18O，冰醋酸中均為16O，反應(yīng)后的混合物中，含有18O的物質(zhì)有
C2H5OH、CH3COOC2H5
C2H5OH、CH3COOC2H5

（4）若用如圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現(xiàn)象為
出現(xiàn)分層，上層為無(wú)色油狀液體
出現(xiàn)分層，上層為無(wú)色油狀液體
，不過(guò)往往產(chǎn)率偏低，其原因可能為
溫度過(guò)高發(fā)生了副反應(yīng)；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
溫度過(guò)高發(fā)生了副反應(yīng)；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
（任填2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氣候變暖冰川融化將會(huì)對(duì)人類(lèi)產(chǎn)生極大的災(zāi)害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國(guó)圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒(méi)”的國(guó)家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會(huì)有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒(méi)、海嘯等災(zāi)害．所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)．降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流．
（1）下列措施對(duì)有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是
A
A

A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車(chē)；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于保護(hù)
臭氧層
臭氧層
．
（3）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2=
CH4
CH4
+2H2O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H2反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H2的物質(zhì)的量之比范圍是
5/11
5/11
≤n（CO）/n（H2）≤
8/17
8/17
（保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)比形式）
（5）探究CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）；
0.225mol/（L?min）；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)原理并寫(xiě)出化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等雜質(zhì)】                                 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)                                                                  。（3）Ca(OH)2雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強(qiáng)，因此漂白作用進(jìn)行緩慢。要在短時(shí)間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                             、

                                   。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因?yàn)樗械腃O2也起到了弱酸的作用                                                        。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用，因?yàn)樵趶?qiáng)酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種有毒氣體：                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年聊城三中高二第二學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型：填空題

（6分）請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)原理并寫(xiě)出化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等雜質(zhì)】                                  。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)                                                                   。（3）Ca(OH)2雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強(qiáng)，因此漂白作用進(jìn)行緩慢。要在短時(shí)間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                              、

                                    。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因?yàn)樗械腃O2也起到了弱酸的作用                                                         。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用，因?yàn)樵趶?qiáng)酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種有毒氣體：                                   

 

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