【題目】區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又方便的方法是(　　)

A.常溫下與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)

C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成

【答案】C

【解析】

A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；

B. 與石蕊溶液反應(yīng)，溶液都變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不明顯，故B不選；

C. 用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡(jiǎn)單又安全，故C選；

D. 加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅰ用1～18號(hào)元素符號(hào)及其形成的化合物的化學(xué)式填空。

（1）原子半徑最小的元素是_____。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____。

（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______。

（4）最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是____________。

（5）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是______。

ⅱ（6）寫(xiě)出CO2、H2O2的電子式：

CO2__________、H2O2__________。

（7）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過(guò)程：

HCl__________；MgBr2__________。

ⅲ用X表示原子：

（8）中性原子的中子數(shù)N＝________；

（9）AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的質(zhì)子數(shù)Z＝______；

（10）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是（ ）

A.升高溫度B.加入稀醋酸C.加入醋酸鈉D.加入氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是(　　)

A.鎂片投入稀硫酸中

B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合

C.碳與氧氣反應(yīng)

D.銅片投入硝酸銀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烷C4H10的二氯代物共(不考慮立體異構(gòu))

A.9種B.6 種C.5種D.8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器B的名稱(chēng)為____________，干燥管D的作用是防止_____________________。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象___________，即可證明。請(qǐng)寫(xiě)出一種制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________，從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光刻膠的一種合成路線如下：

已知：

I.

II.

III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問(wèn)題

(1)A的名稱(chēng)是______。C中所含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。C→D的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(2)B和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_________________。

(4)T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴的四氯化碳褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑任用)。

（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

＋1

＋6�。�2

＋5�。�3

－2

＋3

（1）M在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類(lèi)型_________。

（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)?/span>_____________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。

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