【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）

A. 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.75g食鹽

C. 用500mL容量瓶配制450mL溶液 D. 用廣泛pH試紙測(cè)某溶液的pH為3.5

【答案】C

【解析】試題分析：A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無(wú)法量取12.36ml鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒(méi)有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的。

計(jì)算并回答：

（1）平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開(kāi)始時(shí)的___________倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開(kāi)始時(shí)的_________倍。

（2）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為，則a，b，c滿(mǎn)足的關(guān)系為 ， 。欲使開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍為 ， b的取值范圍為 ，c的取值范圍為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A(g）＋B(g）xC(g） ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）

A．P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y．

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是（ ）
A.Ca（OH）2 溶液
B.飽和NaCl溶液
C.自來(lái)水
D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問(wèn)題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學(xué)式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型除了極性共價(jià)鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．加入MnO2 B．加水稀釋 C．加熱 D．加入30%的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ．導(dǎo)管口有氣泡冒出，

②

ⅱ．pH計(jì)讀數(shù)逐漸

③

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通入水中所得溶液呈堿性的氣體是

A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案