【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是

A.X是負(fù)極，Y是正極

B.CuSO4溶液的pH減小

C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色

D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，Fe電極增重0.64g

【答案】CD

【解析】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，Fe是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+、陰極上銅離子得電子，據(jù)此分析解答。

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，Fe是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+、陰極上銅離子得電子。

A. 通過以上分析知，Y是負(fù)極、X是正極，故A錯誤；

B. 電解時，左邊裝置陽極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變，故B錯誤；

C. a是陽極，電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子，a極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D. Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－時，Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì)，質(zhì)量為0.64g， Fe電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_______，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為____________。

（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項字母）。

A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________；碳原子的雜化方式有_______。

（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為________________。

②H2O的VSEPR模型為___________，比較鍵角的大小：H2O_______CH4（填“>”“<”或“=”），原因為___________________________________。

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有__________個碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為_________________g·cm-3（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水是弱電解質(zhì)，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常溫下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，Kw增大

C.將純水加熱到100℃，pH≈6，顯酸性

D.常溫下，將0.1mol·L－1的 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍，則pH＝12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)可生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣，我校課題小組的同學(xué)對其進行了調(diào)查研究,

Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。

(1)25℃時將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測溶液。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。

Ⅱ.課題組就其酸性物質(zhì)做進一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______（填字母編號）。

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃時，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質(zhì)），平衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000mol，則該溫度下的平衡常數(shù)為_________；達(dá)平衡時,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，則平衡________移動。（填“向左”“向右”或“不”）

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

①計算反應(yīng)Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；

對硫的氧化物的研究

②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族，可形成離子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）。

(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M，M 的電子式為_______________。

(3)非金屬性強弱：D_______________E（填“>”“<”），用離子方程式表示__________________________。

(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采用的措施是 （ ）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿工業(yè)是基本無機化工之一。完成下列填空：

（1）常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，原因是___（用離子方程式表示）；繼續(xù)滴加足量氯化鋇溶液，可以看到__。

（2）最早的勒布朗法制堿涉及如下反應(yīng)：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是___。若轉(zhuǎn)移6.02×1024個電子，生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

（3）索爾維法（氨堿法）是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法，其主要原理可以表示為：NaCl（飽和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)涉及的各物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2和NH3后為何會有NaHCO3析出___。

（4）侯德榜對索爾維法進行了改進，利用平衡移動原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產(chǎn)品，所需的物質(zhì)有___（填化學(xué)式）。

（5）純堿廠在生產(chǎn)過程中要時刻關(guān)注設(shè)備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時，正極的電極反應(yīng)方程式為：___。為緩解腐蝕，可在鑄鐵管道上固定鋁-鋅-鎘三元合金，該方法稱為___。

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