Question

4．某溫度下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在2L的密閉容器內(nèi)，如果2min內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量由4mol下降為2mol，那么，用O₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L．min）如果開(kāi)始時(shí)SO₂物質(zhì)的量為6mol，O₂的物質(zhì)的量為2.5mol，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（SO₂）為0.3mol/（L•min），那么此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2．

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（SO₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O₂）；
平衡時(shí)△c（SO₂）=0.3mol/（L•min）×5min=1.5mol/L，則：
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：3       1.25     0
變化濃度（mol/L）：1.5     0.75     1.5
平衡濃度（mol/L）：1.5     0.5      1.5
再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：在2L的密閉容器內(nèi)，如果2min內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量由4mol下降為2mol，則v（SO₂）=$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=0.25mol/（L．min）；
如果開(kāi)始時(shí)SO₂物質(zhì)的量為6mol，O₂的物質(zhì)的量為2.5mol，平衡時(shí)△c（SO₂）=0.3mol/（L•min）×5min=1.5mol/L，則：
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：3      1.25      0
變化濃度（mol/L）：1.5    0.75      1.5
平衡濃度（mol/L）：1.5    0.5       1.5
則平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{1．{5}^{2}}{1．{5}^{2}×0.5}$=2，
故答案為：0.25mol/（L．min）；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)等，難度不大，注意對(duì)平衡常數(shù)的理解．