【題目】電解質(zhì)是(　　)

A. 在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物

B. 在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

C. 可溶性鹽類

D. 導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)

【答案】B

【解析】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)溶于水可能不全部電離，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，�?/span>B正確；C．有些難溶鹽也屬于電解質(zhì)，如硫酸鋇，另外酸、堿、離子型氧化物及水也是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)可能純凈物，也可能是混合物或金屬單質(zhì)，如食鹽水和銅也能導(dǎo)電，但兩者均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分類中不正確的是

A. 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B. 依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C. 依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)首次試開采可燃冰圓滿成功，下列與可燃冰(CH4·nH2O)釋放氣體成分相同的是(　)

A.天然氣B.水煤氣

C.液化石油氣D.焦?fàn)t煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸 （＞6molL﹣1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8molL﹣1）反應(yīng)．
以下結(jié)論中，不正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
B.生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.鹽酸的濃度越大，Cl﹣的還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖?/span>(　　)

A. 鹽酸 B. 固體氯化鈉 C. 蔗糖溶液 D. 二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.將A12(SO4)3溶液蒸千制備Al2(SO4)3固體

B.分液時(shí)，先把分液漏斗中的上層液體由上口倒出

C.用排飽和食鹽水的方法收集干燥的C12

D.用Ca(OH)2鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能將NaCl、BaCl2、KOH三種無(wú)色溶液區(qū)別開，此試劑是

A. Na2CO3 B. 鹽酸 C. Fe2(SO4)3溶液 D. 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

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