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下列說法正確的是

A．試管、燒杯、表面皿、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都能用酒精燈加熱

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值

C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液

D．用標準NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡，則測定結果將偏大

C

【解析】

試題分析：A、表面皿是不能用來加熱的，可以讓液體的表面積增大而蒸發(fā)，但不能加熱，錯誤；B、氯水中含有的次氯酸具有強氧化性，滴到pH試紙上先變紅后褪色，不能測定氯水的PH，錯誤；C、乙酸可使氫氧化銅懸濁液變澄清，葡萄糖中含有醛基，加熱可產生磚紅色沉淀，而淀粉無任何現(xiàn)象，所以可用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液，正確；D、滴定時，若滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡，則滴定后的讀數(shù)偏小，測定結果偏小，錯誤，答案選C。

考點：考查實驗儀器的使用，pH的測定，物質的鑒別，誤差的分析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體的相對分子質量(或平均相對分子質量)為45，則發(fā)生反應的物質一定不可能是

A．Zn和濃H2SO4 B．Cu和濃HNO3

C．Na2O2和NH4Cl濃溶液 D．C和濃HNO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C3N4晶體的硬度很可能比金剛石還大，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4的說法正確的是

A．C3N4可能是分子晶體

B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石的C—C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間的網狀結構

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三3月階段測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A．X、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1∶2

B．含X和Z元素的常見化合物為分子晶體

C．氧化物對應的水化物酸性：W＜Q

D．原子半徑大小關系：Q>W>Z>Y

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－

下列說法正確的是

A．氣體乙和氣體丙都為純凈物

B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3

C．溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省大冶市高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳及其化合物有重要意義。

（1）科學家用CO2和H2生產甲醇做燃料。

已知：甲醇的燃燒熱ΔH= -726.5kJ/mol；氫氣的燃燒熱ΔH= -285.8kJ/mol；

則常溫常壓下，CO2(g)和H2(g)反應生成CH3OH(l)的熱化學方程式 。

（2）460℃時，在4L密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。

①從反應開始到3min時，H2O(g)的平均反應速率 ，

②下列措施中既能加快反應速率又能使H2的轉化率增大的是 ，

A、使用更有效的催化劑

B、在原容器中再充入1mol CO2

C、在原容器中再充入1mol He

D、縮小容器的體積

E、將甲醇及時分離出來

③若該反應的焓變?yōu)棣，則下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

④該條件下，此反應的化學平衡常數(shù)為 。

（3）科學家研究發(fā)現(xiàn)，還可以用電催化法將CO2還原為碳氫化合物。原理如下圖所示（電解質溶液是一種鉀鹽）。若CxHy為C2H4，則該原理的總反應式為為： 。

（4）已知

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)/c(CN-)=_________。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省大冶市高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A．

稀鹽酸

Na2S

漂粉精溶液

酸性：鹽酸>氫硫酸>次氯酸

B．

濃鹽酸

KMnO4

Na2S溶液

氧化性：KMnO4> Cl2>S

C．

濃氨水

NaOH

酚酞

堿性：NaOH >NH3·H2O

D．

濃硫酸

Na2SO3

BaCl2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均不反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省蘭州市高三下學期診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[選修2—化學與技術]（15分）金屬釩被譽為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。從廢釩催化劑(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生產流程圖如下：

請回答：

（1）進行步驟①前，將廢釩催化劑粉碎的目的是 。寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 。

（2）實驗室中進行萃取分液操作時，用到的玻璃儀器有 。②③變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑)R2(SO4)n(水層)+2n HA(有機層)2RAn(有機層) + n H2SO4(水層)，為提高②中萃取百分率，應采取的措施是____ ；

（3）25°C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過上表數(shù)據(jù)分析，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為______；

（4）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如下圖所示，則NH4VO3在分解過程中 。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O

（5）全釩液儲能電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，電池放電時正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市高三教學質量檢查理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質，常溫下能進行如下反應：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列說法正確的是

A．R原子最外層電子數(shù)為5 B．單質的氧化性：甲>乙

C．原子半徑：R>Z D．HRO3與HZ之計量數(shù)比為5:1

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