Question

【題目】（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。

（5）有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關(guān)系為______________

（6）常溫下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH= ________。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ < 10：1 C2＞C1＞C3 pH=3

【解析】(1)氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入的物質(zhì)需要能夠抑制氯化鐵的水解；

(2)鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈水；

(3)利用Qc與K的關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向，從而確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；

(4)混合液為中性，則氫氧化鈉與氯化氫的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算a：b；

(5)如果酸是強電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；

(6)根據(jù)溶度積常數(shù)列式計算。

(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，Fe3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；在配制FeCl3的溶液時，滴加少量鹽酸，抑制Fe3+水解，故答案為：鹽酸；

(2)鋁離子水解生成膠體具有吸附性，則可對水質(zhì)凈化，水解離子反應(yīng)為A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

(3)由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量與濃度成正比，Qc=＞K=1.0，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故答案為：＜；

(4)將25℃下pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的濃度為0.1mol/L，若所得混合液為中性，則氫氧化鈉和氯化氫的物質(zhì)的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，故答案為：10：1；

(5)氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為C1=C2＞C3，即C2＞C1＞C3，故答案為：C2＞C1＞C3；

(6)常溫下Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使處理后廢水中M3+降至10-5mol/L，則c(M3+)×c3(OH-)=1×10-38，c(OH-)==1×10-11mol/L，pH=3，故答案為：3。