Question

19．（1）下列物質中，①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，屬于強電解質且能導電的是⑤（填序號）
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強”或“弱”），該溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（3）在常溫下，將PH=3的硫酸與PH=11的氨水等體積混合，則所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如圖是一定的溫度和壓強下N₂（g）和H₂（g）反應生成lmolNH₃（g）過程中能量變化的示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：
（△H用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）KJ/mol；．

Answer 1

分析 （1）含有自由移動離子或電子的物質能導電，在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導電的化合物是電解質；
（2）在水溶液里只有部分電離的酸是弱酸，依據(jù)K_W=c（H⁺）×c（OH^-），pH=-lgc（H⁺）=4求解c（OH^-），酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
（3）pH=3的硫酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但一水合氨為弱堿，不完全電離，一水合氨濃度大，反應后剩余一水合氨；
（4）由圖求出N₂和H₂反應生成1molNH₃的反應熱，再根據(jù)熱化學反應方程式的書寫要求解答．

解答 解：（1）①氯化鈉溶液是混合物不是電解質；
②氯化銨固體是電解質，但是不含自由移動的離子或者電子，不導電；
③銅是單質，不是電解質；
④石墨是單質，不是電解質；
⑤熔融NaOH含有自由移動離子能夠導電，在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導電的化合物，屬于電解質；
⑥稀硫酸是混合物，不是電解質；
⑦乙酸不含不含自由移動的離子或者電子，不導電；
故答案為：⑤；
（2）pH=4溶液中，[H⁺]=10^-4mol/L，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，說明H₂A不能完全電離，所以是弱酸；
酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{Kw}{[{H}^{+}]}$$\frac{1{0}^{-14}}{10{\;}^{-4}}$=10^-10mol/L，
故答案為：弱  10^-10mol/L；
（3）pH=3的硫酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但一水合氨為弱堿，不完全電離，一水合氨濃度大，反應后剩余一水合氨
溶液顯堿性，所以pH＞7；
故答案為：＞；
（4）由圖可知，N₂和H₂反應生成1molNH₃放出的熱量為（Q₁-Q₂）kJ，該反應的熱化學反應方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2 （Q₁-Q₂） KJ/mol．

點評 本題為綜合題，考查了電解質的判斷、弱電解質的電離及pH的有關計算，熱化學方程式的書寫，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵．