【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.圖所示裝置可構(gòu)成銅-鋅原電池

B.圖是HI(g)分解能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)

C.圖所示裝置可以實現(xiàn)電解精煉鋁

D.圖實驗設(shè)計可用于探究催化劑Fe3+、Cu2+對過氧化氫分解速率的影響

【答案】D

【解析】

A.銅-鋅、硫酸銅構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鋅電極插入硫酸鋅溶液中，銅作正極，銅電極插入硫酸銅溶液中，才能構(gòu)成原電池，故A錯誤；

B.同種物質(zhì)在固態(tài)時的能量低于氣態(tài)時的能量，因此HI(g) 分解生成氫氣和固態(tài)碘，放出的熱量多，因此a、b中I2依次為氣態(tài)、固態(tài)，故B錯誤；

C.氧化性：Al3+<H+，因此在陰極得電子的是氫離子，不能得到金屬鋁，故C錯誤；

D.過氧化氫的濃度相同，氯化鐵、氯化銅溶液中陰離子種類相同，陽離子種類不同，此實驗設(shè)計可用于探究催化劑Fe3+、Cu2+對過氧化氫分解速率的影響，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液

C. 150 mL 0．5 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g 碳酸鈣與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4 mL才能中和。求鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：

（1）計算：需要稱取NaOH固體__g。

（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是__、__。（填儀器名稱）

（3）在使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__。

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__、后用于__。

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B.天平砝碼生銹

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

F.定容觀察液面時俯視

（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

（1）某蓄電池的正負(fù)極標(biāo)志難以辨別，請設(shè)計實驗方案，將蓄電池的正負(fù)極辨別出來____________________。

（2）解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率變化關(guān)系曲線

①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系如圖A所示，試解釋原因：_________________________________________________________。

②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關(guān)系如圖B所示，試解釋原因：______________________。

（3）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ魇疽鈭D如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接_______________。

②改變開關(guān)連接方式，可得O2，電極反應(yīng)式為___________________________。

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：______________________________。

（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質(zhì)）。

①寫出電源負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________。

②寫出電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：

實驗記錄

pH變化

溶液中是否產(chǎn)生沉淀

BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列說法不正確的是

A.曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C.與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D.依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2

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