Question

7．某物質M由兩種短周期元素組成，具有硬度大、熔沸點高、高溫下電絕緣性好、無毒等優(yōu)良性能．M能與NaOH溶液反應，得到無色溶液A和氣體B，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．往無色溶液A中逐滴加入鹽 酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．工業(yè)生產中氣體B有如轉化，E是一種強酸，請回答下列問題：
B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）物質M的化學式為AlN，屬于原子晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫出D生成E反應的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）向溶液A中通入過量CO₂，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
（4）C1₂與B以3：1的物的量之比反應生成HCl和一二元化合物X（該反應中只有一化合價改變）．X常作漂白劑和消毒劑，寫出該反應的化學方程式3Cl₂+NH₃=NCl₃+3HCl．

Answer 1

分析 B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體B是氨氣，根據轉化關系：B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E，E是一種強酸，可知該轉化為氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，所以X是O₂，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃，M能與NaOH溶液反應，得到無色溶液A和氣體B，往無色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，反應后的溶液中溶質A是NaAlO₂，故M含有Al元素，所以M為AlN，結合物質的性質來分析解答．

解答 解：B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體B是氨氣，根據轉化關系：B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E，E是一種強酸，可知該轉化為氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，所以X是O₂，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃，M能與NaOH溶液反應，得到無色溶液A和氣體B，往無色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，反應后的溶液中溶質A是NaAlO₂，故M含有Al元素，所以M為AlN，
（1）由上述分析，可知物質M的化學式為AlN，具有硬度大、熔沸點高、高溫下電絕緣性好，應屬于原子晶體，
故答案為：AlN；原子；
（2）二氧化氮與水反應生成硝酸的反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）A是NaAlO₂，向溶液A中通入過量CO₂，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；
（4）C1₂與NH₃以3：1的物質的量之比反應生成HCl和一種二元化合物X（該反應中只有一種元素化合價改變），則只能是Cl元素化合價變化，故X為NCl₃，X大量應用于面粉的漂白和消毒，該反應的化學方程式為：3Cl₂+NH₃=NCl₃+3HCl，
故答案為：3Cl₂+NH₃=NCl₃+3HCl．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及計算推斷，“氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍、A溶液加入鹽酸的現象”是推斷突破口，側重考查分析推斷能力及知識遷移應用的能力考查，題目難度中等．