18．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O． 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子
B．KClO3在反應(yīng)中被還原
C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2
D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的產(chǎn)物

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中草酸是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，KClO3是氧化劑反應(yīng)中被還原，故B正確；
C．該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故C正確；
D．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以草酸是還原劑，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．瑪瑙手飾所用材料的主要成分為硅酸鹽
B．汽油去油污、焰色反應(yīng)、煤的氣化均屬于物理變化
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．利用太陽(yáng)能電池電解法將CO和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=2，C=50，E=10
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL		蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）
①常溫1205030t1
②常溫ABC30t2
③常溫240DEt3
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溶液的初始pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應(yīng)放熱；②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑．
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B往待測(cè)液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀出現(xiàn)待測(cè)液中含有Cl-
CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價(jià)值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ草酸根含量的測(cè)定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復(fù)步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測(cè)定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復(fù)步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；
（2）滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)無(wú)影響（偏大、偏小、無(wú)影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．決定氣體體積的主要微觀因素是（　　）
A．氣體分子的數(shù)目和分子本身的大小
B．氣體分子的質(zhì)量和分子本身的大小
C．氣體分子本身的大小和分子間的平均距離
D．氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上以鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液來(lái)制取KMnO4．
①電解時(shí)，應(yīng)以鐵棒（填“鐵棒”或“石墨”）作陰極，電解時(shí)陰極產(chǎn)生H2，則電解過(guò)程中pH較大的是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）極區(qū)．
②電解的化學(xué)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH；
③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）步驟①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)           b．1mol B完全燃燒需6mol O2
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)     d．1mol F最多能與3mol H2反應(yīng)
（4）步驟③的化學(xué)方程式為．
（5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se＞PB．還原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
C．SeO 2既有氧化性又有還原性D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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