可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是(　　)
A．a(chǎn)＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0
C．a(chǎn)＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 (    )
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變
C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C 2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有             (     )
A．14CO2B．14CO2，14COC．14CO2，14CO，14CD．14CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是
A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是  (    )
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)
A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C．不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為        （   ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1
C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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