Question

向8 g某二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,在一個(gè)電極上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28 g。

(1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。

(2)求通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 mL計(jì)算)。

 

Answer 1

(1)氧化銅　

(2)0.2 mol·L-1

【解析】設(shè)金屬氧化物為RO,R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,其硫酸鹽為RSO4

2RSO4+2H2O2R　+　O2↑　+　2H2SO4

　　　　　　2M　　　1 mol　　　2 mol

　　　　　　 1.28 g 　0.01 mol 　　x

所以M=64,該金屬為銅,氧化物為氧化銅。

電解產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量x=0.02 mol,所以c(H2SO4)==0.2 mol·L-1。