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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( �。�
A、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa )>c(NaOH)
B、c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42 CO3]<c(NH4Cl)、
C、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO3 2-)+c(H2RO3
D、常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
考點:離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用
專題:鹽類的水解專題
分析:A、根據(jù)水解規(guī)律:越弱越水解來回答;
B、如果沒有水解,c(NH4Cl)應該是c[(NH42CO3]、c[(NH42SO4]的2倍,由于水解程度比較小,因此c(NH4Cl)應是最大的、(NH42CO3中NH4+和CO32-都水解相互促進,因此(NH42CO3中NH4+的水解程度(NH42SO4的要大,(NH42CO3中NH4+的水解程度比c[(NH42SO4]的大,所以c[(NH42SO4]<c[(NH42 CO3]<c(NH4Cl);
C、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HRO3-)+2c(RO32-),所以得c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-);
D、醋酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸,溶液呈中性,則混合后溶液中的醋酸鈉剩余,即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合溶液,根據(jù)離子的來源,鈉離子是完全電離出的離子,濃度最大,其次醋酸是兩種來源,一種是醋酸本身,一種是來自醋酸根的水解,但是氯離子只來自氯化鈉的電離,所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-).
解答: 解:A、根據(jù)離子的水解程度:CO32->C6H5O->CH3COO-,所以堿性是NaOH>CH3COONa>C6H5ONa>Na2CO3,倒過來理解,當pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液,濃度關系是:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),故A錯誤;
B、如果沒有水解,c(NH4Cl)應該是c[(NH42CO3]、c[(NH42SO4]的2倍,由于水解程度比較小,因此c(NH4Cl)應是最大的、(NH42CO3中NH4+和CO32-都水解相互促進,因此(NH42CO3中NH4+的水解程度(NH42SO4的要大,(NH42CO3中NH4+的水解程度比c[(NH42SO4]的大,所以c[(NH42SO4]<c[(NH42 CO3]<c(NH4Cl),故B正確;
C、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HRO3-)+2c(RO32-),所以得c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-),故C錯誤;
D、醋酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸,溶液呈中性,則混合后溶液中的醋酸鈉剩余,即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合溶液,根據(jù)離子的來源,鈉離子是完全電離出的離子,濃度最大,其次醋酸是兩種來源,一種是醋酸本身,一種是來自醋酸根的水解,但是氯離子只來自氯化鈉的電離,所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-),故D錯誤;
故選B.
點評:本題是一道弱電解質的電離和鹽的水解知識的綜合題目,考查學生分析和解決問題的能力,綜合性強,難度大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列在水中能大量共存,無色透明的離子組是( �。�
A、K+、H+、SiO32-、SO42-
B、Na+、K+、OH-、SiO32-
C、Fe2+、Cl-、OH-、HCO3-
D、Na+、H+、AlO2-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M.關于該反應的說法中正確的是( �。�
A、氧化劑是H3AsO3,SnCl62-是氧化產物
B、還原性:Cl->As
C、每生成1 mol As,反應中轉移電子的物質的量為6 mol
D、M為OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質屬于純凈物的是( �。�
A、玻璃B、水玻璃
C、二氧化硅D、大理石

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知:常壓下,氨氣在300℃時約有9.7%分解,水蒸氣在2000℃時約有4%分解,氟化氫氣體在3000℃時仍不分解.這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是
 
;其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是
 
.將過量氨氣通入0.1mol?L-1的藍色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍色溶液,其離子方程式為:
 

(2)用鈦錳儲氫合金儲氫,與高壓氫氣鋼瓶相比,具有重量輕、體積小的優(yōu)點.圖是金屬鈦的面心立方結構晶胞示意圖,則鈦晶體的1個晶胞中鈦原子數(shù)為
 
,鈦原子的配位數(shù)為
 

(3)晶體硅、鍺是良好的半導體材料.磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導體材料,從物質結構的角度分析它們與晶體硅的關系為
 
.試以原子實的形式寫出31號半導體元素鎵的電子排布式
 
.鎵與砷相比較,第一電離能更大的是
 
(用元素符號表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:

I.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.
(1)已知在25℃101kPa時,16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是
 

Ⅱ.如圖所示,某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)-─空氣燃料電池(如圖甲)并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.根據(jù)要求回答相關問題:

(2)甲裝置中正極的電極反應式為
 

(3)檢驗乙裝置中石墨電極反應產物的方法是
 

(4)如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質量為
 
 g.
Ⅲ.對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.該研究性學習小組又以肼(N2H4)-空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理:

(5)流程⑤中以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,最終可在鋁材表面形成氧化膜,該電解的陽極電極反應式為
 

(6)取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,其反應的離子方程式是
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫正確的是( �。�
A、二氧化硅與NaOH溶液反應:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、銅片與濃HNO3反應:Cu+NO3-+2H+═Cu2++NO2↑+H2O
C、碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、銅片與濃硫酸共熱:Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有兩瓶溶液,新制飽和氯水和亞硫酸,下列方法或試劑(必要時可加熱):①觀察顏色;②石蕊試劑;③品紅溶液.能用于鑒別它們的是( �。�
A、①②③B、只有①③
C、只有②③D、只有①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、在0.10 mol?L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-
B、等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2
 電解 
.
 
 2Cu+O2↑+4H+
D、以KOH為電解質溶液的甲醇燃料電池的負極電極反應式:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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