Question

【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

（1）原電池的負極反應是_____________，正極反應是________________。

（2）電流的方向是_______________。

（3）一段時間后，當在銅片上放出1.68 L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時，共消耗_________g鋅，有_________個電子通過了導線，原硫酸的物質的量濃度是_________（設溶液體積不變）。

Answer 1

【答案】 Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ 從Y電極流向X電極 4.875 0.15NA 0.75mol/L

【解析】（1）鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，則原電池的負極反應是Zn－2e－＝Zn2＋，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則正極反應是2H＋＋2e－＝H2↑。（2）電流的方向是從正極流向負極，即從Y電極流向X電極；（3）1.68L標準狀況下氫氣的物質的量是1.68L÷22.4L/mol＝0.075mol，需要同時消耗鋅的物質的量是0.075mol，質量是0.075mol×65g/mol＝4.875g，通過的電子的物質的量是0.075mol×2＝0.15mol，個數(shù)是0.15NA；根據原子守恒可知原硫酸的物質的量是0.075mol×2＝0.15mol，所以硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L。