Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
②氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A個(gè)
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^- 數(shù)目為0.2N_A個(gè)
⑤常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A個(gè)
⑥1mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A個(gè)
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A個(gè)．

• A、①④⑤⑦
• B、②⑤⑥⑦
• C、①③⑤⑥
• D、①③⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量為

mg

32g/mol

．
②燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子．
③氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
④依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度和物質(zhì)的量；
⑤碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
⑥過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)
⑦常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化．

解答： 解：①S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故正確；
②標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4N_A，故錯(cuò)誤；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故正確；
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，OH^-的濃度為0.1mol/L，物質(zhì)的量為0.1mol，所以溶液中氫氧根離子為0.1N_A，故錯(cuò)誤；
⑤常溫下，100mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故正確；
⑥過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氫氧化鈉溶液呈堿性，該反應(yīng)過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故正確；
⑦常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)程度很小，故鋁失去的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．