【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B. 正極發(fā)生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 環(huán)境中的Cl－ 與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是c，發(fā)生氧化反應，A正確；B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+ 4e－+2H2O=4OH－，B正確；C、多孔粉狀銹 Cu2（ OH ）3Cl為固體，故生成 Cu2（ OH ）3Cl 的 離子方程式為：2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓，C正確；D、不確定氧氣是否在標準狀況下，則不能計算氧氣的體積，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設：

（1）甲同學：可能只是MgCO3；

乙同學：可能只是 ；

丙同學：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性實驗探究：

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則 同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題：

（4）實驗中合理的連接順序為：e→ → → → → → g→h（各裝置只使用一次）。

（5）實驗一段時間后，當B裝置中 （填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。

（6）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（7）若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應中屬于取代反應的是 （填反應編號）。

（3）反應①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學反應方程式 、 。

（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構(gòu)體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）按上述合成路線的表達形式，寫出由制備的合成路線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，含有孤對電子的是( ）

A. H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。

（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好。你認為是否合理________。（填“合理”或“不合理”）

（3）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是 。

（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是（ ）

A．無色酚酞溶液 B．藍色石蕊試液

C．紅色品紅溶液 D．KI淀粉混合溶液

（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO2具有 性，相關(guān)反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某過碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。

儀器的連接順序，甲同學：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同學：⑤－③－②

已知：過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：

2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ，他選用的裝置 （填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為VL（20 ℃，1大氣壓），計算時他未將VL換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)________。（填“偏高”或“偏低”）

（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ，按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。

（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用） 。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)為電解質(zhì)的是

A．熔融的硝酸鉀

B．氯化鈉溶液

C．Cu

D．CO2

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