7．下列溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（　�。�
A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1L
C．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6g H2SO4的溶液1L

分析 A.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為1L，濃度為1mol/L；
B.0.1g氫氧化鈉的物質(zhì)的量不是0.1mol；
C．含0.2mol硫酸的溶液0.5L，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算即可；
D.19.6gH2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，依據(jù)公式計(jì)算即可．

解答 解：A.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為1L，濃度c=$\frac{0.1mol}{1L}$=1mol/L，故A正確；
B.0.1g氫氧化鈉的物質(zhì)的量=$\frac{0.1g}{40g/mol}$，故濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．含0.2mol硫酸的溶液0.5L，依據(jù)c=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.19.6gH2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，c=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，易錯(cuò)點(diǎn)為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.2mol的是（　　）
A．16g氧氣B．2g氫氣
C．4.48L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況）D．6.02×1023個(gè)氯氣分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式Fe2O3計(jì)算；
（1）Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）Fe2O3中各元素的質(zhì)量比；
（3）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.20mol•L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Clˉ）為 4.00mol•L-1，c（Al3+）為1.00 mol•L-1
D．c（Mg2+）為 1.00mol•L-1，c（Na+）為 0.50 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個(gè)膠體粒子
D．1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知H2S+I2═2HI+S↓，現(xiàn)向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．LiAlH4、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑
D．LiH與中微粒半徑r（Li+）＞r（H-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．丙烷曾多次作為奧運(yùn)會(huì)火炬燃料，它也是液化石油氣的主要成分．已知：
①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C2H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)以達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生反應(yīng)
b．v正（H2）=v逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí)，在一定體積的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度變化如下表：
時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間改變的條件是可能是增大氫氣的濃度，第5～6min之間改變的條件是增大水蒸氣的濃度．已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的參雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池，用惰性電池電解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．電解過(guò)程中，在陰極附近能觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，生成白色沉淀，后白色沉淀又溶解．

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