【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（單位為kJ·mol－1）為：

A. －488.3B. －191C. －476.8D. －1 549.6

【答案】A

【解析】

利用蓋斯定律，將②×2+③×2-①可得熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此計算反應熱可得答案。

將②×2+③×2-①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），

則△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol

正確答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z同周期，X為金屬元素，離子半徑Y2-＞Z-。下列說法正確的是

A. X與Z形成的化合物一定為離子化合物

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

C. X的單質一定即能與強酸皮應，又能與強堿反應

D. 含氧酸的酸性；Z＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2這10種物質中：(用編號填寫)

(1)只含有離子鍵的是_____；

(2)只含有極性鍵的是_____；

(3)同時含有極性鍵和離子鍵的是_____；

(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______。

（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為____。

（3）根據(jù)上述反應可推知___。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3

（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 6.0g醋酸中含有非極性鍵總數(shù)為0.2NA

B. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的質子數(shù)為10NA

C. 1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－離子數(shù)為0.1NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mo1氧氣轉移的電子數(shù)為0.4N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（ ）

元素代號

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價

–1

–2

+4、–4

–1

+5、–3

+3

+2

+1

原子半徑／nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A. A的單質能將E單質從HE的溶液中置換出來

B. A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C. G元素的單質不存在同素異形體

D. E2只含有共價鍵，是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=285.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3kJ/mol

D. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 種，這4種離子的物質的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 該溶液中肯定不含Ba2+

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種

C. 若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

D. 該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. ＋2B. ＋3C. ＋4D. ＋5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案