2．下列說法正確的是（　　）
A．只要有一種反應物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應就是放熱反應
B．只要有一種反應物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應就是吸熱反應
C．反應物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應放出的能量就越多
D．反應物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應吸收的能量就越多

分析 破壞反應物中的化學鍵需吸收能量，形成生成物中的化學鍵需釋放能量，反應物鍵能之和大于生成物的鍵能之和說明反應吸熱反應，反應物鍵能之和小于生成物的鍵能之和說明反應放熱反應．

解答 解：化學反應過程中，斷裂反應物的化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，只要有一種反應物的鍵能大于一種生成物的鍵能不能判斷反應的熱量變化，反應物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應吸收的能量就越多，反應表現(xiàn)為吸熱反應，故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化，主要是反應過程中化學鍵變化和熱量變化的比較判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有變價的金屬與硫反應，硫常常把這些金屬氧化成低價態(tài)．鈉、鋁、鐵、銅分別跟硫反應，下面生成的硫化物不正確的是（　　）
A．Na2SB．Al2S3C．FeSD．CuS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序Al3+＜Na+＜O2-（ 用離子符號表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式．檢驗該氣體的常用方法是用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，證明氨氣存在．
（4）D2C2與H2O反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出．
（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：NH4NO3=NH4++NO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2 與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的物質(zhì)都是共價化合物
B．Na2CO3和CaCl2中化學鍵類型（離子鍵、共價鍵）完全相同
C．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．濃硫酸具有吸水性，脫水性，強氧化性，酸性，是一種常用的化學試劑，下面是關(guān)于濃硫酸相關(guān)性質(zhì)的探究實驗，請回答下列問題．
（1）請在下列空格中填寫吸水性，脫水性，強氧化性，酸性：
①用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字脫水性；         ②實驗室用濃硫酸作為干燥劑吸水性；
③常溫下濃硫酸使鐵，鋁等金屬發(fā)生鈍化強氧化性；  ④濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應酸性；
（2）某同學在做濃硫酸與白糖的反應時發(fā)現(xiàn)白糖變黑變蓬松的同時還有白霧和刺激性氣味的氣體生成，他猜測濃硫酸與碳進一步發(fā)生了反應，生成了SO2．通過查閱資料，得知濃硫酸與碳在加熱條件下反應生成SO2、CO2和水．
①寫出該反應的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
為了驗證其猜想，他設(shè)計了下列實驗，用到的儀器及連接順序如下：

已知：酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用上述裝置驗證濃硫酸與白糖反應的各種產(chǎn)物．
②儀器A的名稱是分液漏斗，B的名稱是圓底燒瓶；Ⅱ中加入的藥品是無水硫酸銅，連接好實驗裝置后需要檢查裝置的氣密性，具體做法是最后的導氣管插入水中加熱燒瓶，觀察到導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管有一段水柱上升，說明氣密性完好；
③白糖與濃硫酸反應后可以觀察到Ⅱ中的現(xiàn)象是白色固體變藍；Ⅲ中的溶液是品紅，Ⅴ瓶溶液的作用是檢驗產(chǎn)物中有CO2生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L，含有OH-數(shù)目0.2NA
C．4.6g C2H6O含有的C-H鍵總數(shù)一定為0.5NA
D．常溫下，0.1mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．N、O、P元素的非金屬性依次減弱
B．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
C．Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多
D．P、Cl、S元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案