Question

6．用濃度為0.5mol•L^-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液，測得導(dǎo)電能力隨加入溶液的體積變化曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A． a點溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（Al³⁺）+c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． b點溶液中有：c（Na⁺）═c（SO₄^2-）
• C． c點對應(yīng)的溶液顯酸性
• D． 滴定過程中始終存在：c（SO₄^2-）＞c（AlO₂^-）

Answer 1

分析 用濃度為0.5mol/L的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol/LAl₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，溶液中離子濃度越大，離子電荷越高，溶液導(dǎo)電能力越強，結(jié)合溶液中的守恒思想分析．

解答 解：用濃度為0.5mol/L的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol/LAl₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，溶液中離子濃度越大，離子電荷越高，溶液導(dǎo)電能力越強，起始時c（Al³⁺）=0.02mol/L，
A．a(chǎn)點為滴定起點，溶液中僅存在Al₂（SO₄）₃，根據(jù)電荷守恒，3c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．b點時，加入NaOH溶液的體積為6mL，溶液中c（Na⁺）=$\frac{0.5×6}{6+50}$=0.05mol/L，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01×3×50}{50+6}$=0.03mol/L，則c（Na⁺）≠c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．c點時加入NaOH溶液的體積為8mL，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，此時溶液中生成Na[Al（OH）₄]，溶液應(yīng)為堿性，故C錯誤；
D．從物料守恒角度分析，c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-），Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，依然存在c（SO₄^2-）＞c（AlO₂^-），所以滴定過程中始終存在：c（SO₄^2-）＞c（AlO₂^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查滴定原理，明確反應(yīng)方程式，根據(jù)滴加的量計算，牢牢把握溶液的守恒思想是解題的關(guān)鍵，題目難度中等，試題有助于培養(yǎng)分析能力和思維能力．