Question

一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應過程如圖：
下列說法正確的是（　�。�

• A、t₁ min時正、逆反應速率相等
• B、X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系
• C、0～8 min，H₂的平均反應速率v（H₂）=

  3

  4

   mol?L^-1?min^-1
• D、10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)圖象可知，t₁ min時X、Y的物質的量相等，不能代表反應速率的關系，故無法判斷，據(jù)此答題；
B、根據(jù)圖可知，在0～8 min時，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質的量之比為2：3，根據(jù)物質變化了的物質的量之比等于化學反應中計量數(shù)之比可知，X為氨氣的物質的量隨時間變化的曲線，據(jù)此答題；
C、0～8 min時，由圖可知NH₃的平均反應速率v（NH₃）=

0.6mol 10L

8 min

=

3

400

mol?L^-1?min^-1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比得，v（H₂）=

3

2

×v(NH3)=

9

800

mol?L^-1?min^-1，據(jù)此答題；
D、因為該反應為放熱反應，由圖可知在10～12 min生成物變多，反應物變少，平衡正向移動，所以此時應為降低溫度，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、根據(jù)圖象可知，t₁ min時X、Y的物質的量相等，不能代表反應速率的關系，故無法判斷，故A錯誤；
B、根據(jù)圖可知，在0～8 min時，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質的量之比為2：3，根據(jù)物質變化了的物質的量之比等于化學反應中計量數(shù)之比可知，X為氨氣的物質的量隨時間變化的曲線，故B正確；
C、0～8 min時，由圖可知NH₃的平均反應速率v（NH₃）=

0.6mol 10L

8 min

=

3

400

mol?L^-1?min^-1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比得，v（H₂）=

3

2

×v(NH3)=

9

800

mol?L^-1?min^-1，故C錯誤；
D、因為該反應為放熱反應，由圖可知在10～12 min生成物變多，反應物變少，平衡正向移動，所以此時應為降低溫度，故D錯誤；
故選B．

點評：本題要主考查了影響化學反應速率和化學平衡移動的因素，難度不大，注重對化學平衡的基本原理的理解．