Question

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的5種短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
③C與氫元素能組成10電子的X^-離子，D單質(zhì)是生活中常見的一種金屬
請回答下列問題：
（1）AC₂分子的結(jié)構式為O=C=O；
（2）寫出X^-的電子式：
（3）D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）：
（4）將EC₂氣體通入BaCl₂與B的最高價氧化物的稀溶液的混合液中，其反應的離子方程式為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的5種短周期元素，A、B、C同周期，C、E同主族，則A、B、C處于第二周期，E處于第三周期，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；C與氫元素能組成10電子的X^-離子，可推知C為O元素、B為N元素，X^-離子為OH^-；則E為S元素；D單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，又處于短周期，故D為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的5種短周期元素，A、B、C同周期，C、E同主族，則A、B、C處于第二周期，E處于第三周期，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；C與氫元素能組成10電子的X^-離子，可推知C為O元素、B為N元素，X^-離子為OH^-；則E為S元素；D單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，又處于短周期，故D為Al．
（1）CO₂分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（2）X^-離子為OH^-，電子式為，故答案為：；
（3）D為Al元素，的某種化合物可用于凈水，該化合物為明礬，溶液中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，得到氫氧化鋁膠體，可以吸附水中懸浮物質(zhì)，起凈水作用，
故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）將SO₂氣體通入BaCl₂與硝酸稀溶液的混合液中，硝酸將二氧化硫氧化為硫酸，硝酸鋇還原為NO，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，其反應的離子方程式為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重對化學用語的考查，注意對基礎知識的理解掌握．