將10 mol A與5 mol B放入容積為10 L的真空箱中，某溫度下發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1，則在0.2 s時，箱中有_________mol C生成。

0.08 mol

解析：先求0.2 s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量：Δn(A)=Δc(A)·v=v(A)·Δt·v=0.06 mol·L-1·s-1×0.2 s×10 L=0.12 mol。根據(jù)方程式知生成C的物質(zhì)的量為：Δn(C)=Δn(A)×=0.12 mol×=0.08 mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2 
     通電     
.
一定條件
 2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
時間/min
濃度/mol．L		 c （N2） c （H2） c （NH3）
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反應從0min到3min之間，H2的反應速率為
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
 （填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10 mol A與5 mol B放入容積為10 L的真空箱中，某溫度下發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·(L·s)-1，則在0.2 s時，箱中有___________ mol C生成。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是?? ??????????? 。

已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 ??????????????????????????????????? 。

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0。現(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= ???? L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.210-8

K=0.13

Kl=4.210-7

K2=5.610-11

 

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為? ??? >????? > ??? > ???????? 。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為 ??????? ? 。

③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是??? (填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c、用儀器測量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

    （1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2

若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝         ；

    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：＋3  2 ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為                                           ；

　  （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①N2的轉(zhuǎn)化率為       ；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA             （填寫代入數(shù)值的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當溫度由T1變化到T2時， KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

反應從0 min到3 min之間，H2的反應速率為               ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是          （填序號）。

    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度

 

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