【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

【答案】C

【解析】

試題分析：在一個容積可變的容器中通入氣體，為了保持壓強的一定，容器的體積必然會膨脹。假設(shè)，在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B(見圖)。這個過程也可以理解成：假設(shè)有一個虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應(yīng)直至達到平衡。很明顯，在同溫、同壓下，A、B為等效平衡，達到平衡后，NO2、N2O4的體積分?jǐn)?shù)分別相等。這時，抽去虛擬的隔板，A、B中的氣體僅簡單的混合，并不會發(fā)生平衡的移動。也就是說，在題給的過程中，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變。

，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是

A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O2

C. NaOH、Ba(OH)2 D. NaCl、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度

①取水樣20.0mL于錐形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是______________。

(2) 步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。

（3）試描述滴定終點的現(xiàn)象：_______________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________ 。

（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TPE及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于TPE的說法正確的是

A. TPE屬于苯的同系物

B. TPE能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能取代反應(yīng)

C. TPE與化合物互為同分異構(gòu)體

D. TPE的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色能源”是當(dāng)今人類理想的能源，下列不屬 “綠色能源”的是

A. 風(fēng)能 B. 潮汐能 C. 石油 D. 太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池放電時能量轉(zhuǎn)化形式主要是________，

在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a.b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。

（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為____________。

（4）某有機物的結(jié)構(gòu)表達式為，其名稱是_______________。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。

（6）立方烷其分子式為 ，它的六氯代物有 種。

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