Question

【題目】化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中鐵元素為+3價(jià)]是一種重要的光化學(xué)試劑。

（1）制備化合物A的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①上述流程中，檢驗(yàn)“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是____。

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是____。

（2）測定化合物A的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；

b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；

c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。

請(qǐng)通過計(jì)算填空：

①4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為____mol。

②A樣品中=____。

③A的化學(xué)式為____。

Answer 1

【答案】 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀，說明已洗滌干凈。 把Fe2+全部氧化成Fe3+ 0.03 1:3 K3Fe(C2O4)3·3H2O

【解析】試題分析：(1) 因?yàn)樽詈笾迫〉?/span>A中鐵為+3價(jià)，所以加入H2O2的目的為把Fe2+氧化成Fe3+；

(2)n(H2O)=(4.91g－4.37g)/18g/mol="0.03mol;"

n(Fe3+)="2n(Fe)=2×0.28g/56g/mol=0.01mol;"

由題給方程式確定n(C2O42-)=5/2×n(KMnO4)=" 5/2" ×0.50molL-1×0.024L=0.03mol

n(Fe3+)/n (C2O42-)=1:3

根據(jù)離子電荷守恒：n(K+)+3n(Fe3+)="2n" (C2O42-) 得n(K+)=0.03mol

因此A為 K3Fe(C2O4)3·3H2O