Question

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是�。骸�．

（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比　：：　．

Answer 1

考點(diǎn)：

鈉的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鎂的化學(xué)性質(zhì)．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，依據(jù)方程式計(jì)算解答；

解答：

解：（1）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑   Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑  2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑

2                1       1             1    2             3

0.1mol         0.05mol  0.1mol      0.1mol 0.1mol     0.15mol

在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，

故答案為：1：2：3；

（2）分別取1g鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑  Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑ 2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑

46g              1mol   24g        1mol   54g           3mol

1g              mol   1g         mol  1g           mol

在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故相同條件下產(chǎn)生的氫氣的體積之比為mol：mol：mol=：：；

故答案為：：：．

點(diǎn)評：

本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，掌握化學(xué)方程式計(jì)算方法是解題關(guān)鍵．