Question

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H₂  ②鋁  ③Na₂O ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）⑨在水中的電離方程式為

 

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：□Al+□HNO₃=□Al（NO₃）₃+□NO↑+□H₂O（未配平），請(qǐng)配平上述方程式

 

；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是

 

，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng),氨的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,元素及其化合物

分析：（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，結(jié)合n=

m

M

、c=

n

V

計(jì)算；
（3）Al+HNO₃→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，結(jié)合電子守恒及原子守恒配平及計(jì)算．

解答： 解：（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O，符合條件的化學(xué)反應(yīng)為2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

34.2g 342g/mol ×3

0.25L

=1.2mol/L，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1.2mol/L；
（3）Al+HNO₃→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，由電子守恒及原子守恒可知，該反應(yīng)為Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，氧化劑為硝酸、還原劑為Al，二者的物質(zhì)的量之比為1：1；5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

×（3-0）=0.6mol，
故答案為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；1：1；0.6mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸堿中和離子反應(yīng)、電離、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等，把握化學(xué)用語(yǔ)的使用為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，注重高考高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．