Question

【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，經測定ClO-和ClO3-物質的量之比為1：2，則可設ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的氯元素的物質的量為：1mol+2mol=3mol，根據化合價變化可知，反應中失去電子的總物質的量為：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應中得失電子數目一定相等，則該反應中得到電子的物質的量也是11mol，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則被還原的Cl的物質的量為：=11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選D。

【名師點晴】靈活應用電子得失守恒是解答的關鍵，守恒法解題的思維流程為（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。（2）找準一個原子或離子得失電子數。(注意化學式中粒子的個數)。（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。