16．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．應利用橡皮塞存放；
B．生成的氨氣，能使紅色石蕊試紙變藍；
C．CO2與堿石灰反應；
D．HCl極易溶于水．

解答 解：A．應利用橡皮塞存放，不能利用膠頭滴管將NaOH溶液存放在玻璃瓶中，故A錯誤；
B．生成的氨氣，能使紅色石蕊試紙變藍，則圖中可檢驗試液中NH4+的存在，故B正確；
C．CO2與堿石灰反應，不能干燥CO2，故C錯誤；
D．HCl極易溶于水，不能利用圖中排水法收集，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關鍵，側重實驗基本知識和物質(zhì)檢驗、氣體收集的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物質(zhì)的量之比為1：4：1（不考慮溶液體積的變化）．若測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列說法中錯誤的是（　　）
A．原混合物中Cu為12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
C．反應后溶液中Cu2+為0.3molD．反應后溶液中c（SO42-）為0.8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②錐形瓶中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。� 
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D．SO2飽和溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列說法或操作：
①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉   
 ②用托盤天平稱量50.56gKCl   
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘    
④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路     
⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法．
其中正確的是D
A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于元素周期律的說法中錯誤的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式[Ar]3d6
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點較高的原因是因為分子間存在較強的氫鍵．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6．
④根據(jù)價層互斥理論，ClO4-的空間構形為正四面體．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的
[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為K2C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能自發(fā)進行
C．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是放熱還是吸熱
D．放熱反應在任何條件下也能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式表示正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向水玻璃中中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數(shù)為4NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．56g金屬鐵與足量的氯氣反應時，失去的電子數(shù)為2NA

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