Processing math: 100%
3.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).下列敘述正確的是( �。�
A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)的速率
C.在上述條件下,氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D.達到平衡時,體系中各物質(zhì)的濃度一定相等

分析 對于可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,在反應(yīng)中,加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可增大反應(yīng)速率,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,以此解答.

解答 解:A.降溫,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故A錯誤;
B.加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子的百分?jǐn)?shù),可增大反應(yīng)速率,故B正確;
C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,故C錯誤;
D.達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等問題,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,注意把握可逆反應(yīng)的特點,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.為了回收含有Ag+的廢水中的貴重金屬,可以向其中加入( �。�
A.FeB.活性炭C.硫酸亞鐵D.氯化鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某原電池反應(yīng)原理示意圖如圖.下列有關(guān)該原電池的說法正確的是( �。�
A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.一段時間后,銅片質(zhì)量減輕
C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O.
(1)為了加快該反應(yīng)速率,下列措施不可行的是C(填序號,下同).
A.使用催化劑    B.適當(dāng)提高氧氣的濃度
C.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度   D.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度
(2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B.

(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化.
【資料】①鍵能:拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量,或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能.
②化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
在理論上1molO2充分反應(yīng)生成水放出熱量(填吸收或放出)484kJ.
(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O.若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松 多孔石墨棒,其中氫氣在負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”). 寫出氫氧燃料電池工作時正極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是(  )
A.ClB.FC.CD.Na

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.如圖是元素周期表的簡略框架圖(f區(qū)略去).

(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.
(2)下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是BC.
A.原子半徑:①<②B.電負(fù)性:②>①
C.第一電離能:①>②D.金屬性:①<②
(3)指出表中元素③的價電子排布式為3d64s2
(4)某基態(tài)原子X在2p能級上只有一個空軌道,則X是C(填寫元素符號),其與④、⑤可分別形成三原子溶劑Z和五原子的溶劑W,在Z分子中X的雜化方式為sp,W分子為非極性分子(填“極性”或“非極性”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出)( �。�


①用裝置甲檢驗溶液中是否有K+  ②用裝置丙制取并收集少量NH3
③用裝置乙進行噴泉實驗        ④用裝置丁加熱熔融NaOH固體
⑤裝置戊測定化學(xué)反應(yīng)速率        ⑥裝置己制取并吸收HCl
⑦裝置庚量取8.5mL的稀硫酸      ⑧裝置辛模擬鐵的腐蝕.
A.全部可以B.④⑦可以C.②⑧可以D.①②③⑥可以

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化合物中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng),且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是(  )
A.CH3ClB.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO23、NO3、SO24、SiO23.現(xiàn)進行如下實驗:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化.
Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色.
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成.過濾,在所得溶液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍色沉淀生成.
請回答下列問題:
(1)該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀,調(diào)整濾液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1:4,其離子方程式為Al+NO3-3+OH--→AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平).還原產(chǎn)物是NH3和N2.若除去0.2molNO3-,要消耗鋁9.6g.
(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理.下列處理措施和方法中正確的是AD.
選項污染物處理措施方法類別
A堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法
D廢酸加生石灰中和化學(xué)法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案